Соли

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов и анионов. В качестве катионов могут выступать ионы металлов или ион аммония NH₄⁺. Анионами же могут быть кислотные остатки, комплексные частицы или комбинация кислотных остатков и гидроксо-групп.

Классификация солей

В зависимости от состава соли можно разделить на несколько групп.

Если рассматривать соли в качестве продуктов замещения, то их можно разделить на 3 группы: средние, кислые и основные.

Средние соли

Образуются при полном замещении ионов водорода в кислоте катионами металла. Содержат только катионы металла и кислотный остаток.

Кислые соли

Получаются при неполном замещении H⁺. В их составе присутствуют как ионы водорода, так и катионы металлов. В названии используется приставка «гидро-».

Пример: гидрокарбонат натрия (NaHCO₃).

Важно: фосфиты (K₂HPO₃) и гипофосфиты (KH₂PO₂) — средние соли, несмотря на наличие атомов водорода, так как эти атомы связаны напрямую с фосфором и не ионизируются. Фосфористая кислота — двухосновная, фосфорноватистая — одноосновная.

Основные соли

Результат неполного замещения гидроксид-ионов на кислотные остатки. Содержат OH^—-группы.

Пример: гидроксокарбонат меди(II) — (CuOH)₂CO₃.

Двойные и смешанные соли

Двойные соли — два металла + один кислотный остаток (KNaCO₃).
Смешанные соли — один металл + два разных аниона (CuBrCl).

Эти термины применимы только к твёрдым веществам. В растворе — это смесь двух солей.

Комплексные соли

Содержат комплексные ионы (внутренняя сфера в квадратных скобках).

Примеры:

• K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная соль)
• Na[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат натрия
• Na[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат натрия
• [Cu(NH₃)₄]SO₄ — сульфат тетраамминмеди(II)

Правила составления формул солей

Сумма зарядов катионов должна равняться сумме зарядов анионов.

Название строится по схеме: «название аниона» + «название металла в родительном падеже». При переменной валентности — указывается в скобках римскими цифрами.

В кислых солях — приставка «гидро-», в основных — «гидроксо-». При нескольких H — указывается их число: дигидрофосфат, гидрофосфат.

Примеры:

• MgSO₄ — сульфат магния
• CuCl₂ — хлорид меди(II)
• (CuOH)₂CO₃ — карбонат гидроксомеди(II)
• NH₄H₂PO₄ — дигидрофосфат аммония

Получение солей

1. Реакция между металлом и неметаллом

2. Взаимодействие металла с кислотой-неокислителем

Металл должен стоять левее водорода в ряду активности.

3. Взаимодействие металлов с щелочами

Реагируют амфотерные металлы (Al, Zn и др.).

4. Реакция между оксидами

а) Основный + кислотный оксид:

б) Основный + амфотерный оксид — не реакция; вероятно, опечатка в исходнике. Пример ниже — оксид + кислота.

5. Основный/амфотерный оксид + кислота

6. Основание + кислотный оксид

а) Сильное основание:

б) Нерастворимое основание + кислотный оксид сильной кислоты:

7. Реакция нейтрализации

8. Реакции обмена между солями

Реакция идёт при образовании осадка, газа или слабого электролита.

Основные химические реакции с участием солей

1. Реакции замещения

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.

2. Реакции ионного обмена

Идут при образовании осадка, газа или слабого электролита (воды).

3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, NH₄ClO₄.
Восстановители: KI, ZnS, FeSO₄, Cr(NO₃)₃.
Двойственность: Na₂SO₃.

4. Комплексообразование

Образование комплексных ионов за счёт донорно-акцепторных связей.

5. Взаимодействие кислых солей с щелочами

6. Взаимодействие основных солей с кислотами

7. Термическое разложение

(см. тему «Разложение солей»)

8. Гидролиз

(см. тему «Гидролиз солей в водном растворе»)

Для лучшего запоминания основных химических свойств солей мы подготовили удобную памятку:

Скачать памятку «Основные свойства солей»