Разложение солей

Разложение солей можно разделить на две большие группы:

1. Окислительно-восстановительное (ОВР)
2. Не окислительно-восстановительное (не ОВР)

Тип разложения зависит от состава соли. ОВР-разложение происходит, если в соли присутствует сильный окислитель: S⁺⁶, N⁺⁵, N⁺³, Cl⁺ⁿ и др. галогены в положительной степени окисления (СО), Mn⁺⁷, Mn⁺⁶, Cr⁺⁶. Восстановителем обычно выступает O^–2 или металл в низкой СО (например, Fe⁺² → Fe⁺³, Mn⁺² → Mn⁺⁴, Sn⁺² → Sn⁺⁴, Cr⁺² → Cr⁺³).

Продукты ОВР-разложения — оксиды элемента-окислителя в устойчивой СО и кислород.
Продукты не ОВР-разложения — «составные части» соли: кислотный и основный оксиды или (для солей аммония) аммиак и кислота.

1. Разложение карбонатов

Не ОВР-процесс. Углерод в СО₃^2– имеет устойчивую СО +4 и не проявляет окислительных свойств. Разлагаются на оксид металла и CO₂.
Исключение: карбонаты щелочных металлов (кроме лития) не разлагаются.

2. Разложение гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты разлагаются на карбонат, CO₂ и H₂O (угольная кислота неустойчива). Полученный карбонат может далее разлагаться, если это не карбонат ЩМ.

3. Разложение сульфатов

ОВР-процесс. Сера в СО +6 — окислитель, кислород — восстановитель.

Активные металлы (ЩЗМ и др.):

Малоактивные металлы (Ag, Hg): образуется металл, а не оксид:

Исключение: сульфат Fe²⁺ даёт оксид Fe³⁺:

4. Разложение (диспропорционирование) сульфитов

Сера в СО +4 — промежуточная, происходит диспропорционирование:

5. Разложение гидросульфитов

Аналогично гидрокарбонатам: выделяется H₂SO₃, которая распадается на SO₂ и H₂O:

6. Разложение гидросульфатов

7. Разложение нитратов

Тип продукта зависит от активности металла:

Исключения:

8. Разложение солей аммония

Не ОВР (если нет окислителя в анионе):

ОВР (если анион — окислитель):

9. Разложение перманганата, хлората и перхлората

Все реакции — ОВР (высокая СО марганца и хлора).