Галогены

Часть 1. Физические свойства галогенов

Галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку.

Таблица 1. Физические свойства галогенов
Галоген	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	t_пл, °C	t_кип, °C
Фтор	Газ	Светло-жёлтый	Резкий, раздражающий	–220	–188
Хлор	Газ	Жёлто-зелёный	Резкий, удушливый	–101	–34
Бром	Жидкость	Буро-коричневый	Резкий, зловонный	–7	59
Йод	Твёрдое вещество	Чёрно-фиолетовый с металлическим блеском	Резкий	114	186

С увеличением молекулярной массы (F₂ → I₂) усиливаются межмолекулярные взаимодействия, поэтому повышаются температуры плавления и кипения.

Часть 2. Положение галогенов в Периодической системе

Галогены — элементы VIIA группы (17-я группа по новой номенклатуре). Располагаются в порядке: F → Cl → Br → I (сверху вниз).

Электроотрицательность уменьшается от фтора к йоду, что влияет на их химическую активность и окислительные свойства.

Часть 3. Электронное строение

Электронная конфигурация внешнего уровня у всех галогенов: ns²np⁵.

Примеры:

F: 1s²2s²2p⁵
Cl: [Ne]3s²3p⁵
Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
I: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵

Всем не хватает 1 электрона до устойчивой октетной конфигурации, поэтому они легко образуют ионы Hal^– и ионные соединения (галогениды). Название «галоген» означает «рождающий соли».

Часть 4. Химические свойства галогенов и их соединений

Общие положения

Галогены — сильные окислители. Фтор проявляет только окислительные свойства (СО = –1). Остальные галогены могут иметь СО: –1, +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства усиливаются от Cl к I.